Proses- Proses Dalam Termodinamika Gas

     Telah kita ketahui bahwa proses termodinamika yang dialami suatu gas dapat dijelaskan dengan baik melalui grafik p - V. Oleh karena itu dalam termodinamika terdapat  beberapa proses, diantaranya:

• Proses  Isobarik

           Proses Isobarik adalah proses perubahan keadaan sistem pada tekanan tetap.

        W   = P ( V₂ -  V₁ )

              = P (∆V)

       Jika gas melakukan proses termodinamika dengan menjaga tekanan tetap konstan, gas dikatakan melakukan proses isobarik. Karena gas berada dalam tekanan konstan, gas melakukan usaha (W = p∆V). Kalor di sini dapat dinyatakan sebagai kalor gas pada tekanan konstan Q_p. Berdasarkan hukum I termodinamika, pada proses isobarik berlaku:

     Sebelumnya telah dituliskan bahwa perubahan energi dalam sama dengan kalor yang diserap gas pada volume konstan. Q_V =∆U

Dari sini usaha gas dapat dinyatakan sebagai : W = Q_p − Q_V

Jadi, usaha yang dilakukan oleh gas (W) dapat dinyatakan sebagai selisih energi (kalor) yang diserap gas pada tekanan konstan (Q_p) dengan energi (kalor) yang diserap gas pada volume konstan (Q_V).

gambaran grafiknya:

• Proses Isokhorik

      Proses Isokhorik adalah    proses perubahan keadaan sistem pada volume tetap.

              W = P (∆V) = P (0)

              W = 0

     

gambaran grafiknya:

       

• Proses Isotermal

Proses Isotermal adalah proses perubahan keadaan suhu tetap.Proses ini mengikuti proses hukum Boyle, yaitu: PV = KONSTAN.

Dari persamaan gas ideal PV = nRT , Karena nRT merupakan bilangan     tetap, maka grafik P - V berbentuk hiperbola.

Proses isotermik dapat digambarkan dalam grafik p – V di bawah ini. Usaha yang dilakukan sistem dan kalor dapat dinyatakan sebagai:
gambaran grafiknya:

• Proses Adiabatik

      Proses adiabatik adalah proses perubahan keadaan  sistem tanpa adanya kalor yang masuk ke sistem atau  keluar dari sistem (gas) yaitu :

Q = 0

Usaha yang dilakukan pada proses adiabatik: 

gambaran grafik: